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【将一定质量的镁、铜组成的混合物加入足量稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）.向反应后的溶液中加入过量的6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原混合】

更新时间:2023-11-30 12:51:56

问题描述：

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入足量稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）.向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原混合物的质量增加了7.65g，则下列叙述中正确的是（）

A.当金属全部溶解时收集到NO的体积为3.36 L

B.当生成的沉淀达到最大量时，形成沉淀需要NaOH溶液的体积为V=75 mL

C.参加反应的金属的总质量一定是9.9 g

D.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45 mol

方晓东回答：网友采纳

　　将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

　　向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为7.65g17g/mol

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